Конспект урока химии в 11 классе. Гидролиз солей.

 

Гидролиз солей.

Цель: Продолжить формирование понятия о гидролизе, научить определять тип гидролиза, среду растворов солей.

Дать рекомендации обучающимся по решению заданий по теме «Гидролиз», которые встречаются в части А и В ЕГЭ

Оборудование:Таблица растворимости кислот, оснований и солей в воде,

Таблица Окраска индикаторов в различных средах.

Компьютер, мультимедийный проектор

Урок по систематизации знаний

 

Вода по отношению к веществам может быть растворителем или реагентом, а может быть одновременно и тем и другим, в таком случае принято говорить о процессе гидролиза

 

Гидролиз – обменное взаимодействие веществ с водой, приводящее к их разложению.

Если рассматривать соли, как продукты взаимодействия кислот и оснований, можно выделить четыре типа солей и три случая гидролиза.

1. Соль сильного основания (щелочи) и сильной кислоты (HCl, HClO4, HNO3, H2SO4) гидролизу не подвергается, среда раствора – нейтральная, рН=7.
2. Соль сильного основания (щелочи) и слабой кислоты (HClO, HNO2, H2S, H2SiO3, H2CO3 включая органические кислоты).

Гидролизуется обратимо по аниону, среда раствора – щелочная, рН>7.

1. Соль слабого основания (NH3∙H2O, органические амины, нерастворимые гидроксиды металлов) и сильной кислоты гидролизуется обратимо по катиону, среда раствора – кислая, рН<7.
2. Соль слабого основания и слабой летучей кислоты гидролизуется обратимо по катиону и аниону. Реакция среды зависит от относительной силы кислоты и основания, но близка к нейтральной. Некоторые соли слабого основания и слабой летучей кислоты (H2S, H2CO3, H2SO3) гидролизуются по катиону и аниону необратимо с образованием соответствующей кислоты и гидроксида металла. Такие соли в таблице растворимости обозначены прочерками.

Источник 

   http://nsportal.ru/shkola/khimiya/library/2012/03/02/urok-v-11-klasse-gidroliz-soley 

Скачать

---

• 388
• 0

Комментарии
Добавить комментарий