8 класс. Химия. Основания

8 класс. Химия. Основания

Комментарии преподавателя

1. Состав оснований

При взаимодействии некоторых основных оксидов с водой образуются гидроксиды металлов. Эти гидроксиды относятся к классу оснований.

Например: оксид кальция взаимодействует с водой с образованием гидроксида кальция Са(ОН)2, оксид бария взаимодействует с водой с образованием гидроксида бария Ва(ОН)2:

СаО + Н2О = Са(ОН)2

ВаО + Н2О = Ва(ОН)2

Гидроксиды кальция и бария относятся к классу оснований.

Основания – сложные вещества, образованные атомами металла и гидроксильными группами ОН. Валентность гидроксильной группы равна I.

NaOH – гидроксид натрия

KOH – гидроксид калия

Cu(OH)2 - гидроксид меди (II)

2. Классификация оснований

Все основания делят на две группы – растворимые в воде (они называются щелочами) и нерастворимые в воде.

Чтобы привести примеры щелочей и нерастворимых оснований, нужно воспользоваться таблицей растворимости некоторых веществ воде. К щелочам относятся, например, гидроксиды натрия, калия, кальция. Оксид меди (II) и гидроксид железа (III) являются нерастворимыми основаниями.

3. Химические свойства щелочей и нерастворимых оснований

Свойства щелочей отличаются от свойств оснований, нерастворимых в воде. Рассмотрим в сравнении свойства щелочей и нерастворимых оснований (Таблица 1).

Щелочи изменяют окраску индикаторов. Например, лакмус в щелочной среде становится синим, а метилоранж – желтым. Нерастворимые в воде основания окраски индикаторов практически не меняют.

Все щелочи взаимодействуют с кислотными оксидами, при этом образуются соль и вода. При взаимодействии гидроксида бария с оксидом серы (VI) образуется сульфат бария ВаSO4 и вода.

Нерастворимые в воде основания с кислотными оксидами не взаимодействуют.

Нерастворимые в воде основания легко разлагаются при нагревании. В результате этих реакций образуются оксиды металлов и вода. Щелочи разлагаются с трудом, только при высокой температуре. Исключение составляет гидроксид кальция, он разлагается при нагревании на оксид кальция и воду.

Химические свойства

растворимых в воде оснований (щелочей)

нерастворимых в воде оснований

1. Изменяют окраску индикаторов.

1. Не изменяют окраски индикаторов.

2. Взаимодействуют с кислотными оксидами:

2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O

Ba(OH)2 + SO3 = BaSO4 + H2O

2. Не взаимодействуют с кислотными оксидами

3. Разлагаются только при высоких температурах.

Исключение: Са(ОН)2 = СаО + Н2О

3. Легко разлагаются при нагревании

Сu(OH)2 = CuO + H2O

2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O

 

Таблица 1. Химические свойства оснований

4. Особенности строения кислот и оснований

Почему же кислородсодержащие кислоты и основания, являясь гидроксидами, существенно отличаются по своим свойствам? Чтобы ответить на этот вопрос, необходимо написать структурные формулы этих веществ.

Структурные формулы серной кислоты и гидроксида натрия

Рис. 1. Структурные формулы серной кислоты и гидроксида натрия

И в кислородсодержащих кислотах, и в основаниях содержатся гидроксильные группы. Но в молекулах кислот подвижный фрагмент не гидроксильная группа, а атомы водорода. Именно они в химических реакциях замещаются на атомы металла. В основаниях атомы водорода от гидроксильной группы не отделяются.

 

источник видео - http://www.youtube.com/watch?v=--FqfRAyqEk

источник видео - http://www.youtube.com/watch?v=IVLJfK116xI

источник видео - http://www.youtube.com/watch?v=41_Db_8QfVA

источник видео - http://www.youtube.com/watch?v=nWCsTVOP7k8

источник конспекта - http://interneturok.ru/ru/school/chemistry/8-klass/bklassy-neorganicheskih-vewestv-b/osnovaniya

источник презентации - http://ppt4web.ru/khimija/osnovanija2.html

Файлы