9 класс. Химия. Окислительно-восстановительные реакции

Комментарии преподавателя

Понятие «окислительно-восстановительные реакции»

Рассмотрим реакцию магния с кислородом. Запишем уравнение этой реакции и расставим значения степеней окисления атомов элементов:

Как видно, атомы магния и кислорода в составе исходных веществ и продуктов реакции имеют различные значения степеней окисления. Запишем схемы процессов окисления и восстановления, происходящих с атомами магния и кислорода.

До реакции атомы магния имели степень окисления, равную нулю, после реакции - +2. Таким образом, атом магния потерял 2 электрона:

Магний отдает электроны и сам при этом окисляется, значит, он является восстановителем.

До реакции степень окисления кислорода была равна нулю, а после реакции стала -2. Таким образом, атом кислорода присоединил к себе 2 электрона:

Кислород принимает электроны и сам при этом восстанавливается, значит, он является окислителем.

Запишем общую схему окисления и восстановления:

Число отданных электронов равно числу принятых. Электронный баланс соблюдается.

В окислительно-восстановительных реакциях происходят процессы окисления и восстановления, а значит, меняются степени окисления химических элементов. Это отличительный признак окислительно-восстановительных реакций.

Окислительно-восстановительными называют реакции, в которых химические элементы изменяют свою степень окисления

Изменение степеней окисления окислителя и восстановителя

Рассмотрим на конкретных примерах, как отличить окислительно-восстановительную реакцию от прочих реакций.

1. NaOH + HCl = NaCl + H2O

2. СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О

Для того чтобы сказать, является ли реакция окислительно-восстановительной, необходимо расставить значения степеней окисления атомов химических элементов.

   +1-2+1    +1-1  +1 -1   +1 -2

1. NaOH + HCl = NaCl + H2O

Обратите внимание, степени окисления всех химических элементов слева и справа от знака равенства остались неизменными. Значит, эта реакция не является окислительно-восстановительной.

     -4 +1     0     +4 -2   +1 -2

2. СН4 + 2О2 = СО2 + 2Н2О

В результате данной реакции степени окисления углерода и кислорода  поменялись. Причем углерод повысил свою степень окисления, а кислород понизил. Запишем схемы окисления и восстановления:

 -4             +4

С -8е =С       - процесс окисления

 0               -2

О +2е = О    - процесс восстановления

Чтобы число отданных электронов было равно числу принятых, т.е. соблюдался электронный баланс, необходимо домножить вторую полуреакцию на коэффициент 4:

-4               +4

С -8е =С                -  восстановитель, окисляется

 0                 -2

О +2е = О     4      окислитель, восстанавливается

Окислитель в ходе реакции принимает электроны, понижая свою степень окисления, он восстанавливается.

Восстановитель в ходе реакции отдает электроны, повышая свою степень окисления, он окисляется.

ИСТОЧНИКИ

источник видео - http://www.youtube.com/watch?t=5&v=2Q4pwIg2tqs

http://www.youtube.com/watch?t=12&v=x3YtB7pMVn0

http://www.youtube.com/watch?v=cQR3b2GGtiU

http://www.youtube.com/watch?t=8&v=56vb_NWgQ-A

http://www.youtube.com/watch?t=5&v=bz65sRqJUjQ

источник презентации- http://ppt4web.ru/khimija/okislitelno-vosstanovitelnye-reakcii.html

Конспект http://interneturok.ru/ru/school/chemistry/9-klass 

Файлы