9 класс. Химия. Скорость химической реакции. Типы химических реакций. Типы химических реакций. Опыты

Комментарии преподавателя

Типы реакций по числу и составу участников реакции

В зависимости от состава и числа участников реакций среди всех химических процессов можно выделить 4 типа реакций: разложения, соединения, замещения и обмена.

Примеры реакций:

1) CaCO3 = CaO + CO2 (реакция разложения)

2) 2Mg + O2 = 2MgO (реакция соединения)

3) Fe2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Fe (реакция замещения)

4) NaOH + HCl = NaCl + H2O

К данным типам можно отнести не все известные реакции. Например, взаимодействие оксида углерода(IV) с гидроксидом калия

CO2 + 2KOH = K2CO3 + H2O

не относится ни к одному из перечисленных типов. Несмотря на то, что в реакцию вступают два сложных вещества, обмена составными частями не происходит, поэтому к реакциям обмена данное превращение не относится.

Типы реакций по тепловому эффекту

В зависимости от теплового эффекта реакции подразделяют на экзотермические (протекают с выделением теплоты) и эндотермические (протекают с поглощением теплоты).

Примеры реакций:

1) С + О2 = СО2+Q (экзотермическая)

2) CaCO3 = CaO + CO2- Q (эндотермическая)

Типы реакций по участию катализатора

В зависимости от того, может ли реакция быть ускорена с помощью катализатора, выделяют два типа реакций – каталитические и некаталитические.

Примеры реакций:

1) Разложение пероксида водорода без катализатора протекает очень медленно. Добавление оксида марганца(IV) значительно ускоряет данную реакцию.

 (каталитическая)

2) Взаимодействие раствора гидроксида натрия с соляной кислотой протекает практически мгновенно и без участия катализатора. Это пример некаталитической реакции.

NaOH + HCl = NaCl + H2O (некаталитическая)

Типы реакций по изменению степеней окисления

Многие химические реакции протекают с изменением степеней окисления химических элементов. По этому признаку их выделяют в отдельный тип – окислительно-восстановительные реакции.

Примеры реакций:

1)(окислительно-восстановительная)

2)  (неокислительно-восстановительная)

Типы реакций по обратимости

Многие химические реакции могут протекать как в прямом, так и в обратном направлении. Такие реакции называют обратимыми. Если реакция в обратном направлении не протекает, то ее называют необратимой.

Примеры реакций:

1) N2 + O2 ↔ 2NO (обратимая)

2) СаСl2 + Na2CO3 = 2NaCl + CaCO3↓ (необратимая)

Источники

http://www.youtube.com/watch?v=iGAUT-KSUHE

источник презентации - http://ppt4web.ru/khimija/tipy-khimicheskikh-reakcijj0.html

Конспект http://interneturok.ru/ru/school/chemistry/9-klass 

Файлы