9 класс. Химия. Повторение и обобщение темы

9 класс. Химия. Повторение и обобщение темы

Комментарии преподавателя

1. Задание 1

Из приведенного ниже перечня выпишите формулы веществ: а) с ковалентной неполярной связью; б) с ковалентной полярной связью и в) с ионной связью.

BaCl2, NH3, O2, Cl2, NaCl, N2, HCl, Br2, I2, H2O, CO2, KBr, CaF2.

Решение:

Ионная связь образуется между атомами типичного металла и типичного неметалла (с разницей в значениях электроотрицательностей больше 2). Данному условию удовлетворяют следующие вещества: хлорид бария, хлорид натрия, бромид калия и фторид кальция: BaCl2, NaCl, KBr, CaF2.

Ковалентная неполярная связь возникает между атомами неметаллов с одинаковыми значениями относительной электроотрицательности. Это кислород, хлор, азот, бром и иод: O2, Cl2, N2, Br2, I2.

Ковалентная полярная связь возникает, как правило, между атомами с разными значениями относительной электроотрицательности (разница должна быть меньше 2). К таким соединениям относятся аммиак, хлороводород, вода, углекислый газ: NH3, HCl, H2O, CO2.

2. Задание 2

Отметьте в таблице знаком «плюс» пары веществ, между которыми возможны реакции ионного обмена, идущие до конца. Составьте уравнения реакций в молекулярном, полном и сокращенном ионном виде.

 Реагирующие вещества 

 K2CO

 KOH 

 FeCl

 NaOH

 

 

 

 ZnCl2

 

 

 

 HCl

 

 

 

Решение:

Необходимо проанализировать возможность протекания реакций ионного обмена между парами веществ. Гидроксид натрия не взаимодействует с карбонатом калия, т.к. в ходе этой реакции не образуется осадок, газ или малодиссоциируемое вещество. С гидроксидом калия гидроксид натрия так же не взаимодействует. А с хлоридом железа (III) гидроксид натрия образует нерастворимое вещество – гидроксид железа (III) и хлорид натрия. Такая реакция протекает до конца. Запишем ее уравнение в молекулярной и ионных формах:

3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaCl

3Na+ + 3OH- + Fe3+  + 3Cl- = Fe(OH)3 + 3Na+ + 3Cl-

3OH- + Fe3+  = Fe(OH)3

Аналогично выясняем, что хлорид цинка взаимодействует с карбонатом калия и гидроксидом калия с образованием осадка, а не взаимодействует с хлоридом железа (III).

ZnCl2 + K2CO3 = ZnCO3↓ + 2KCl

Zn2+ + 2Cl- + 2K+ + CO32- = ZnCO3↓ + 2K+ + 2Cl-

Zn2+ + CO32- = ZnCO3

ZnCl2 + 2KOH = Zn(OH)2↓ + 2KCl

Zn2+ + 2Cl- + 2K+ + 2OH- = Zn(OH)2↓ + 2K+ + 2Cl-

Zn2+ + 2OH- = Zn(OH)2

Соляная кислота взаимодействует с карбонатом калия (при этом образуется газ) и с гидроксидом калия (это реакция нейтрализации, протекающая с образованием воды).

2HCl + K2CO3 = 2KCl + CO2↑ + H2O

2H+ + 2Cl- + 2K+ + CO32- = 2K+ + 2Cl- + CO2↑ + H2O

2H+ + CO32- = CO2↑ + H2O

HCl + KOH = KCl + H2O

H+ + Cl- + K+ + OH- = K+ + Cl- + H2O

H+ + OH- = H2O 

 Реагирующие вещества 

 K2CO

 KOH 

 FeCl

 NaOH

---

---

 ZnCl2

---

 HCl

Н2О

---

 

3. Задание 3

Поставьте в соответствие веществам из 2-го столбца температуры плавления и виды кристаллических структур из соседних столбцов, соединив их стрелками:

Тем-ра плавления, ˚С                      Вещество                       Вид крист. решетки

          801                                                 В                                       атомная

          2075                                               S                                        ионная

          113                                              NaCl                                молекулярная

Решение:

Бор – очень твердое вещество, такое свойство характрено для вещества с атомной кристаллической решеткой. S – легкоплавкое вещество, значит имеет молекулярную кристаллическую решетку, хлорид натрия  - вещество с ионной химической связью, значит, имеющее ионную кристаллическую решетку. Вы уже знаете, что вещества с атомной кристаллической структурой имеют температуры плавления больше 1500°С, с ионной – от 700 до 1000°С, с молекулярной – относительно низкие температуры плавления. Таким образом:

 B – атомная кристаллическая решетка, температура плавления – 2075°С

S – молекулярная кристаллическая решетка, температура плавления – 113°С

NaCl – ионная кристаллическая решетка, температура плавления – 801°С

 

Источники 

http://www.youtube.com/watch?t=6&v=dpmltgnJxok

http://www.youtube.com/watch?v=jc-opomcNaE

http://www.youtube.com/watch?v=5QGrfnbEVjg

источник презентации - http://ppt4web.ru/khimija/ehlektroliticheskaja-dissociacija-veshhestv.html

Конспект http://interneturok.ru/ru/school/chemistry/9-klass 

Файлы