9 класс. Химия. Реакции ионного обмена

9 класс. Химия. Реакции ионного обмена

Комментарии преподавателя

1. Образование осадка карбоната кальция

Реакции ионного обмена, протекающие между растворами солей

I. Запишем уравнение реакции между растворами карбоната натрия и хлорида кальция.

В результате этого взаимодействия образуется осадок карбоната кальция и хлорид натрия.

Осадок карбоната кальция

Рис. 1. Осадок карбоната кальция

Na2CO3 +CaCl2 = CaCO3 ↓ + 2NaCl - молекулярное уравнение

Рассмотрим сущность данной реакции обмена. Вы знаете, что карбонат натрия в воде диссоциирует на два катиона натрия и карбонат-анион.

Na2CO3 = 2Na+ + CO32-

 Хлорид кальция в воде также диссоциирует на катион кальция и хлорид - анионы.

CaCl2 = Ca2+ + 2Cl-

В ходе реакции осуществляется обмен ионами, приводящий к образованию осадка карбоната кальция.

2Na+ + CO32- + Ca2+ + 2Cl- = CaCO3 ↓ + 2Na+ + 2Cl- - полное ионное уравнение.

Ca2+ + CO32- = CaCO3 ↓сокращённое ионное уравнение

Химические реакции, протекающие в растворах с участием свободных ионов, называются ионными реакциями.

Запись уравнения реакции с участием ионов называют уравнением в ионной форме (ионное уравнение)

2. Второй пример образования осадка карбоната кальция

II. Запишем ещё одно уравнение химической реакции, приводящей к образованию осадка карбоната кальция.

При взаимодействии карбоната натрия с нитратом кальция образуется осадок карбоната кальция и нитрат натрия. Запишем уравнение в молекулярной форме:

Na2CO3 +Ca(NO3)2 = CaCO3 ↓ + 2NaNO3 - молекулярное уравнение

Запишем уравнение в ионной форме:

2Na+ + CO32- + Ca2+ + 2NO3- = CaCO3 ↓ + 2Na+ + 2 NO3-полное ионное уравнение

Ca2+ + CO32- = CaCO3 ↓ сокращённое ионное уравнение

Обратите внимание: суть обеих реакций взаимодействия карбоната натрия с нитратом кальция и с хлоридом кальциям сводится к тому, что из катиона кальция и карбонат - аниона образуется нерастворимый карбонат кальция.

Теперь мы видим, что для получения карбоната кальция надо взять такие вещества, чтобы в состав одного вещества входили катионы кальция, а в состав другого – карбонат - ионы.

Сущность реакции ионного обмена отражают с помощью сокращённого ионного уравнения.

3. Образование осадка сульфата бария

Рассмотрим еще пример реакции ионного обмена, приводящей к образованию осадка.

Запишем уравнение реакции между сульфатом калия и хлоридом бария в молекулярном виде, в сокращённом ионном виде и в полном ионном виде.

K2SO4 +BaCl2 = BaSO4 ↓ + 2KCl –молекулярное уравнение

При взаимодействии сульфата калия и хлоридом бария образуется осадок сульфата бария и хлорид калия. Это молекулярная форма уравнения.

Ниже записана полная ионная форма.

2K+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = BaSO4 ↓ + 2K+ + 2Cl- – полное ионное уравнение

Если мы зачеркнём слева и справа одинаковые ионы, то получим сокращённое ионное уравнение.

Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓ – сокращённое ионное уравнение

Таким образом, для получения сульфата бария необходимо, чтобы в состав одного вещества входили катионы бария, а в состав другого – сульфат – анионы.

Подведение итога урока

На этом уроке вы узнали, что реакции в растворах электролитов протекают между ионами. Такие реакции называются реакции ионного обмена. Сущность реакции ионного обмена отражает сокращённое ионное уравнение.

Источники

http://www.youtube.com/watch?v=LaIeGmfgLzI

http://www.youtube.com/watch?t=6&v=4cuOYlcyQyk

http://www.youtube.com/watch?t=2&v=-sm3RCNAjG8

http://www.youtube.com/watch?t=2&v=HToH4SytenA

http://www.youtube.com/watch?t=5&v=iJt705kFe-Q

http://www.youtube.com/watch?t=5&v=zr2WG-kNcwU

заставка http://www.youtube.com/watch?t=6&v=TdlMOBnKGPw

источник презентации - http://ppt4web.ru/khimija/reakcii-ionnogo-obmena.html

Конспект http://interneturok.ru/ru/school/chemistry/9-klass 

Файлы